PRÁCTICAS

1. El factor utilizado por los químicos agrícolas para la conversión de los porcentajes de nitrógeno, en los cereales, en porcentajes de proteinas es 5.7. Se vende un producto bajo la garantía 70% en proteinas. Una muestra de un gramo se digiere con ácido sulfúrico y selenio, se añade un exceso de hidróxido de sodio y el gas desprendido se recoge sobre 25 ml de ácido sulfúrico 0.5N. ¿Cuál es el volumen máximo de sosa 0.5 N que se requiere para valorar el exceso de ácido?
2. Preparación de una disolución de tiosulfato sódico 0.1N y factorizarla con dicromato potásico yodométricamente. Darle un medio ácido añadiendo unos 7 ml de clorhídrico concentrado. Valorar con el tiosulfato hasta cambio de color de marrón a verde amarillo, en esos momentos añadir 2 ó 3 ml de disolución de almidón y continuar hasta cambio de azul a verde claro.
3. 
   

   Determinar la humedad de una muestra sólida pulverulenta, se entiende por humedad el % de agua que contiene la muestra determinada por pérdida de peso al calentar a 102ºC hasta peso constante.
4. 
   

   
   

   Preparación de una disolución de tiosulfato sódico 0.1N y factorizarla con dicromato potásico yodométricamente. Darle un medio ácido añadiendo unos 7 ml de clorhídrico concentrado. Valorar con el tiosulfato hasta cambio de color de marrón a verde amarillo, en esos momentos añadir 2 ó 3 ml de disolución de almidón y continuar hasta cambio de azul a verde claro.
5. 
   

   Se preparó una disolución disolviendo 0.5000 g de carbonato cálcico en HCl y enrasando a 1000 ml con agua destilada. El HCl y el agua destilada están exentos de iones calcio y magnesio. Expresar la concentración de la dureza en:

   a) grados alemanes

   b) grados franceses

   c) ppm de carbonato cálcico
6. 1.2000 g de una disolución de peróxido de hidrógeno se enrasa a 250 ml con agua destilada. Para valorar 50 ml de esta disolución se gastan 58 ml de permanganato potásico 0.05N. Calcular el porcentaje de peróxido de hidrógeno en la muestra.
7. 
   

   Determinar el porcentaje de óxido de calcio en una caliza, 2.0000 g de la cual se han necesitado, una vez disuelta y precipitada como oxalato de calcio, 48 ml de permanganato potásico 0.1000N para valorar el ácido oxálico formado al tratar el oxalato de calcio con un ácido.
8. ¿Cual es el porcentaje de óxido férrico en una muestra de limonita, si el hierro contenido en 0.5000 g de muestra se reduce y se valora con 25.15 ml de disolución de dicromato potásico? 15 ml de dicromato potásico equivalen en capacidad de oxidación a 20 ml de una disolución de permanganato potásico, 1ml de permanganato oxida a 0.010 g de ferroso a férrico.
9. Para determinar la normalidad del tiosulfato de sodio se toman 1.8432 g de dicromato potásico, se disuelven y se enrasan a 250 ml. 25 ml de esta disolución se valoran con 24 ml de tiosulfato de sodio. Calcular la normalidad del tiosulfato de sodio.
10. Para titular el yodo desprendido de la disolución de m g de hipoclorito comercial, del 60% de hipoclorito, se han gastado 20.0 ml de disolución de tiosulfato de sodio 0.1 N. Calcular la masa m